Kvantnohemijsko proučavanje prirode O-N···M interakcija između molekula vode i kvadratno-planarnih helatnih kompleksa Pt(II), Ir(I), Pd(II) i Rh(I)
Само за регистроване кориснике
2021
Мастер/магистарски рад (Објављена верзија)
,
Univerzitet u Beogradu - Hemijski fakultet
Метаподаци
Приказ свих података о документуАпстракт
U okviru ovog rada, ispitivana je priroda O-N···M interakcija između O-N fragmenta molekula vode i kvadratno-planarnog acetilacetonato kompleksa [M(acac)L2], gde su kao metali korišćeni Pt(II), Ir(I), Pd(II) i Rh(I), a kao ligandi etilendiamin, H2O, CO, CN− i OH−. Urađeni su proračuni dekompozicije ukupne energije za model sisteme u kojima su prisutne O-N···M interakcije primenom SAPT0 metode i aug-cc-pvdz baznog seta. Rezultati koji su dobijeni ovim proračunima nam ukazuju da su najjače interakcije ostvarene u model sistemu [Rh(acac)(en)]∙∙∙HON gde ukupna energija iznosi −8,69 kcal/mol. Ove interakcije su prevashodno elektrostatičke prirode, s obzirom da u stabilizaciji energije interakcije, elektrostatika ima najveći doprinos u odnosu na ostale komponente ukupne energije. Kod slabijih O-N···M interakcija, disperzija ima najveći uticaj na takvu prirodu interakcije. Navedena vrednost ukupne interakcije od −8,69 kcal/mol takođe pokazuje da O–H···M interakcije grade značajno jače interak...cije nego kod klasične vodonične veze između dva molekula vode gde je ΔE = −4,43 kcal/mol. Zapaženo je da se najjače interakcije ostvaruju kod kompleksa gde su metali iridijum i rodijum, i kada se kao ligand koristi etilendiamin.
Кључне речи:
O–H···M interakcije / SAPT0 kvantnohemijski proračun / acetilacetonato kompleksi / vodonična veza / dekompozicija energijeИзвор:
2021, 2-41Финансирање / пројекти:
Колекције
Институција/група
Hemijski fakultet / Faculty of ChemistryTY - THES AU - Uletilović, Nevena PY - 2021 UR - https://cherry.chem.bg.ac.rs/handle/123456789/4653 AB - U okviru ovog rada, ispitivana je priroda O-N···M interakcija između O-N fragmenta molekula vode i kvadratno-planarnog acetilacetonato kompleksa [M(acac)L2], gde su kao metali korišćeni Pt(II), Ir(I), Pd(II) i Rh(I), a kao ligandi etilendiamin, H2O, CO, CN− i OH−. Urađeni su proračuni dekompozicije ukupne energije za model sisteme u kojima su prisutne O-N···M interakcije primenom SAPT0 metode i aug-cc-pvdz baznog seta. Rezultati koji su dobijeni ovim proračunima nam ukazuju da su najjače interakcije ostvarene u model sistemu [Rh(acac)(en)]∙∙∙HON gde ukupna energija iznosi −8,69 kcal/mol. Ove interakcije su prevashodno elektrostatičke prirode, s obzirom da u stabilizaciji energije interakcije, elektrostatika ima najveći doprinos u odnosu na ostale komponente ukupne energije. Kod slabijih O-N···M interakcija, disperzija ima najveći uticaj na takvu prirodu interakcije. Navedena vrednost ukupne interakcije od −8,69 kcal/mol takođe pokazuje da O–H···M interakcije grade značajno jače interakcije nego kod klasične vodonične veze između dva molekula vode gde je ΔE = −4,43 kcal/mol. Zapaženo je da se najjače interakcije ostvaruju kod kompleksa gde su metali iridijum i rodijum, i kada se kao ligand koristi etilendiamin. T1 - Kvantnohemijsko proučavanje prirode O-N···M interakcija između molekula vode i kvadratno-planarnih helatnih kompleksa Pt(II), Ir(I), Pd(II) i Rh(I) SP - 2 EP - 41 UR - https://hdl.handle.net/21.15107/rcub_cherry_4653 ER -
@mastersthesis{ author = "Uletilović, Nevena", year = "2021", abstract = "U okviru ovog rada, ispitivana je priroda O-N···M interakcija između O-N fragmenta molekula vode i kvadratno-planarnog acetilacetonato kompleksa [M(acac)L2], gde su kao metali korišćeni Pt(II), Ir(I), Pd(II) i Rh(I), a kao ligandi etilendiamin, H2O, CO, CN− i OH−. Urađeni su proračuni dekompozicije ukupne energije za model sisteme u kojima su prisutne O-N···M interakcije primenom SAPT0 metode i aug-cc-pvdz baznog seta. Rezultati koji su dobijeni ovim proračunima nam ukazuju da su najjače interakcije ostvarene u model sistemu [Rh(acac)(en)]∙∙∙HON gde ukupna energija iznosi −8,69 kcal/mol. Ove interakcije su prevashodno elektrostatičke prirode, s obzirom da u stabilizaciji energije interakcije, elektrostatika ima najveći doprinos u odnosu na ostale komponente ukupne energije. Kod slabijih O-N···M interakcija, disperzija ima najveći uticaj na takvu prirodu interakcije. Navedena vrednost ukupne interakcije od −8,69 kcal/mol takođe pokazuje da O–H···M interakcije grade značajno jače interakcije nego kod klasične vodonične veze između dva molekula vode gde je ΔE = −4,43 kcal/mol. Zapaženo je da se najjače interakcije ostvaruju kod kompleksa gde su metali iridijum i rodijum, i kada se kao ligand koristi etilendiamin.", title = "Kvantnohemijsko proučavanje prirode O-N···M interakcija između molekula vode i kvadratno-planarnih helatnih kompleksa Pt(II), Ir(I), Pd(II) i Rh(I)", pages = "2-41", url = "https://hdl.handle.net/21.15107/rcub_cherry_4653" }
Uletilović, N.. (2021). Kvantnohemijsko proučavanje prirode O-N···M interakcija između molekula vode i kvadratno-planarnih helatnih kompleksa Pt(II), Ir(I), Pd(II) i Rh(I). , 2-41. https://hdl.handle.net/21.15107/rcub_cherry_4653
Uletilović N. Kvantnohemijsko proučavanje prirode O-N···M interakcija između molekula vode i kvadratno-planarnih helatnih kompleksa Pt(II), Ir(I), Pd(II) i Rh(I). 2021;:2-41. https://hdl.handle.net/21.15107/rcub_cherry_4653 .
Uletilović, Nevena, "Kvantnohemijsko proučavanje prirode O-N···M interakcija između molekula vode i kvadratno-planarnih helatnih kompleksa Pt(II), Ir(I), Pd(II) i Rh(I)" (2021):2-41, https://hdl.handle.net/21.15107/rcub_cherry_4653 .